2021化学教师招聘笔试-《溶质的质量分数》教学设计

2021化学教师招聘笔试-《溶质的质量分数》教学设计

　　教学目标：

　　知识与技能目标：了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算

　　过程与方法目标：通过溶质质量分数的简单计算，学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

　　情感、态度与价值观目标：学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。

　　教学重难点：

　　教学重点：溶质质量分数的有关计算.

　　教学难点：有关溶液稀释问题的计算

　　教学方法：引导-探究，归纳-总结

　　教学过程：

　　一、问题导入

　　同学们知道死海吗?如果人在里面不动会沉下去吗?为什么?(学生回答:盐分多，浓度大)。那么在化学种如何定量地表示溶液的浓稀呢?请学生思考，引出课题。

　　二、新课教授

　　【演示实验1】：在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的无水硫酸铜，然后观察现象 。

　　【学生】浅蓝、蓝色、深蓝，颜色越深，溶液越浓。

　　【分析小结】从硫酸铜溶液的颜色我们可以判断：溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。

　　【提出问题】但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢?或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办?接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分数。

　　【过渡】接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液，硫酸铜的质量分数

　　【学生活动】

	颜色	溶剂质量	溶质质量	溶液质量	溶质质量分数
1	浅蓝	20g	0.1g	20.1g
2	蓝色	20g	0.5g	20.5g
3	深蓝	20g	1g	21g

　　【活动与探究】请同学们按照教材P43实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。

　　【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质质量分数的计算，那么我们能否利用溶质的质量分数来解决一些实际问题呢?

　　【课件展示】例1 ：展示教材P43页例1

　　【分析】溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质的质量

　　【答案】溶质的质量=150kg*16%=24kg;溶剂的质量=150kg-24kg=126kg

　　【分析小结】上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

　　【提出问题】在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数增大或减小呢?

　　【交流回答】1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。 3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。

　　【课件展示】例2： 展示教材P44例2

　　【分析】抓住关键，始终把握溶液稀释前后溶质的质量不变。

　　【答案】解：设稀释后溶液的质量为x

　　50g×98%=20%xx=245g 需要水的质量=245g-50g=195g

　　三、巩固练习

　　基础题：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

　　拓展题：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%稀硫酸，需要水的质量是多少?

　　四、课堂小结

　　教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结溶质质量分数的计算，以及溶液稀释混合的计算。

　　五、布置作业完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容

　　六、板书设计

　　溶质的质量分数

　　一、溶质的质量分数

　　二、溶质质量分数的计算

　　三、溶液稀释混合的计算：始终把握稀释前后溶质的质量不变获取更多相关公考资料详情咨询白城华图——W13324369361

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