2021年吉林省-教师招聘化学备考冲刺：反应速率和化学平衡易错解析（6） 和龙华图

2021年吉林省-教师招聘化学备考冲刺：反应速率和化学平衡易错解析（6） 和龙华图

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　　【1】图1-13-1适合哪类化学反应，在t1时因哪种条件改变而引起正、逆反应速率的变化。

　　【答案】 (1)适合正反应是吸热反应，当温度降低时或气体总体积缩小的反应，当压强减小时引起正、逆反应速率的变化。

　　(2)适合气体总体积不变的反应，当压强增大时或所有反应，使用正催化剂引起正、逆反应速率的变化。


　　(3)适合反应物能有浓度变化的反应，当某一反应物浓度增大时引起正、逆反应速率的变化。

　　【解析】影响化学反应速率的因素很多，但影响的结果一般可以分为两类：①正、逆反应速率都改变，如图1-13-1(1)(2)，②正、逆反应速率中，只有一种改变，如图1-13-1(3)。

　　(2)在t1时，正、逆反应速率都增大，而且增加量相同，很容易得出是由于使用催化剂引起正、逆反应速率等量变化，而且平衡还不移动的结论。但是这里还存在另一种特殊情况，即对于反应前后气体总体积不变的反应来说，增大压强，正、逆反应速率都增大;由于增加量相同，平衡也不发生移动。

　　(3)对于该变化图像来说，在t1时，正反应速率增大，而逆反应速 率不变，起因于反应物的浓度增大。但适合的反应必须是反应物中存在有浓度变化的物质，否则对于固体、纯液态物质，增加其量(若不考虑反应物接触面积的大小)，它将不改变正反应速率，也不对平衡产生影响。

　　比较上述图1-13-1中正、逆反应速率的大小，还可以判断平衡移动的方向，即哪种速率大，平衡向该方向移动。

　　【易错点点睛】(2)适合使用正催化剂引起正、逆反应速率都变化的所有反应。(3)适合所有反应，当某一反应物浓度增大时引起正、逆反应速率的变化。

　　【2】金属镁和0.1mol·L-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是

　　A.硫酸钠溶液

　　B.醋酸钠固体

　　C.碳酸钠固体

　　D.水

　　【答案】C

　　【解析】盐酸是强电解质，在水中全部电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改变氢离子的物质的量。一种方法是加水稀释;另一种方法是加入弱酸盐(如醋酸钠)，使强酸转化为弱酸。弱酸部分电离，氢离子浓度有所下降，反应速率减缓，而酸提供的氢离子物质的量又不变。

　　【易错点点睛】本题的误区之一是认为碳酸钠也可达到上述要求，由于当盐酸转化为碳酸后，本身碳酸是一种易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶解度较小。因此，氢离子的物质的量将减少，不能满足题目的要求，选项C是正确答案。本题的另一误区是，由于思维定势只顾硫酸钠不起作用，忽略了溶液中的水起到稀释氢离子浓度的作用，选项A不为本题的答 案。

　　回答下列问题：

　　(1)该实验的目的是___________________________________________________。

　　(2)显色时间t1=______________。

　　(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。

　　(A)<22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)>44.0 s (D)数据不足，无法判断

　　(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。

　　【错误分析】错误示例;(1). 浓度对反应速率的影响(4).浓度越大反应速率越快。

　　【易错点点睛】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解;考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。

　　【答案】 (1)研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s (3)A

　　(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。

　　请回答下列问题：

　　(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)

　　来源:华图教育 91eXAm.orga.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

　　c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

　　e.容器中混合气体的密度保持不变

　　(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。(填字母)

　　a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

　　c.改变反应的催化剂 d.升高温度

　　(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。

　　(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?

　　【错误分析】(1)错选d,e, 认为SO3的生成速率与SO2的消耗速率分别代表正逆两个方向

　　(2)错选c，认为催化剂可以提高转化率

　　(3)计算时错将氧气量全部带入计算

　　(4)混合气体中只有SO3可以使BaCl2产生沉淀，多数同学错将SO2和SO3的物质的量都带入计算。

　　【答案】(1)bc (2)b

　　【易错点点睛】对化学平衡和化学反应速率概念理解不透，特别是平衡的判定，影响平衡移动因素的实质，对于平衡的计算也不是很牢固，如转化率，各组分的含量等。

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